Question

4．在容积为2L的密闭容器中进行反应，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的△H＜0
• B． 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
• C． 300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L^-1•min^-1
• D． A点的反应体系温度从300℃升高到500℃，达到平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

Answer 1

分析 A．由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；
B．温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
C．平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（CH₃OH）；
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大．

解答 解：A．由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；
B．温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；
C．平衡时甲醇的物质的量为n₁mol，v（CH₃OH）=$\frac{\frac{{n}_{1}mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{2}}$mol•L^-1•min ^-1，故C错误；
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，注意掌握平衡移动原理．