题目内容
9．下列叙述正确的是（ ）| A． | SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| C． | 少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火 | |
| D． | 实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液 |
分析 A．依据二氧化硫的还原性解答；
B．俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
C．钠易氧化，需要密封保存，其密度比煤油小，钠及其燃烧产物能够与二氧化碳发生反应，钠着火不能使用二氧化碳灭火；
D．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀．
解答 解：A．能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，所以溶液的浓度偏高，故B错误；
C．钠密度比煤油小，可保存在煤油中，由于钠及过氧化钠能够与二氧化碳反应，钠着火不能使用二氧化碳灭火，可以使用沙子灭火，故C正确；
D．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、SO2的漂白性与还原性、钠的性质及碳酸盐的检验等知识，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确常见物质的检验方法．
练习册系列答案
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7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）+c（OH-）＞c（Cl-）+c（H+） | |
| B． | 等体积、等物质的量浓度为Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞① | |
| D． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
8．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 | |
| B． |  2-甲基-3-丁烯 | |
| C． |  1-甲基乙醇 | |
| D． |  硝化甘油 |
4．在容积为2L的密闭容器中进行反应，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 | |
| C． | 300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1 | |
| D． | A点的反应体系温度从300℃升高到500℃，达到平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小 |
14．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反应热） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热） | |
| C． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| D． | 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热） |
19．下列有机物的命名中，正确的是（ ）
| A． |  （2-乙基戊烷） | B． |  （3-甲基-2-戊烯） | ||
| C． |  （2-甲基-戊炔） | D． |  （1-甲基-5-乙基苯） |