Question

20．将13.7g固体Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物加热分解一段时间后，充分反应后混合物的质量变为10.6g．试求：
（1）NaHCO₃ 的物质的量；
（2）原来混合物中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析 加热时NaHCO₃分解，固体质量的变化是NaHCO₃分解的缘故，可结合方程式用差量法计算，来原混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的质量，从而求出各物质的物质的量．

解答 解：设混合物中含有xmolNaHCO₃，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2mol                        62g
xmol                     13.7g-10.6g=3.1g
所以$\frac{2}{x}=\frac{62g}{3.1g}$，解之得x=0.1mol，所以n（Na₂CO₃）=$\frac{13.7g-0.1mol×84g/mol}{106g/mol}$=0.05mol，
混合物中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{0.05mol×106g/mol}{13.7g}$×100%=38.7%，
答：（1）NaHCO₃ 的物质的量是0.1mol；（2）原来混合物中Na₂CO₃的质量分数38.7%．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意差量法的运用．