题目内容
3．仪器在使用时，其下端管口要紧靠承接容器内壁的是（ ）| A． | 热水漏斗 | B． | 布氏漏斗 | C． | 分液漏斗 | D． | 滴定管 |
分析 分液漏斗放液时，下端紧靠承接容器内壁，以此来解题．
解答 解：A．热水漏斗（又称保温漏斗）是由铜（或铁）制成，中间有夹层可放热水，旁边有柄可以加热，使热水漏斗保持恒定的温度，故A错误；
B．布氏漏斗是实验室中使用的一种陶瓷仪器，也有用塑料制作的，用来使用真空或负压力抽吸进行过滤，故B错误；
C．分液漏斗放液时，下端紧靠承接容器内壁，故C正确；
D．滴定管放液时，下端不需要紧靠承接容器，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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13．下列比较不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：C＞N | B． | 酸性：HClO4＞H2CO3 | ||
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 热稳定性H2O＞H2S |
11．下列说法正确的是（ ）
①可用酒精萃取碘水中的碘单质；
②用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品加热；
③分离碘的CCl4溶液应使用蒸馏法；
④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；
⑤稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；
⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；
⑦检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸．
①可用酒精萃取碘水中的碘单质；
②用酒精灯加热试管内固体时，一定要先给试管预热再集中对准药品加热；
③分离碘的CCl4溶液应使用蒸馏法；
④用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；
⑤稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；
⑥配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出；
⑦检测某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸．
| A． | ①②④⑤⑦ | B． | ①②③④⑥ | C． | ①④⑦⑥ | D． | ②③④ |
18．下列有关氯碱工业的描述，正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法 | |
| B． | 氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品 | |
| C． | 实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性 | |
| D． | 实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，应用澄清石灰水吸收 |
8．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 | |
| B． |  2-甲基-3-丁烯 | |
| C． |  1-甲基乙醇 | |
| D． |  硝化甘油 |
15．难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡．已知几种难溶电解质的溶度积（25℃时，忽略溶液混合时的体积变化）如下表．
（1）常温下，将适量Li2CO3固体溶于水配成Li2CO3悬浊液，该悬浊液中c（Li+）=0.12mol•L-1，则c（CO32-）=
0.06mol/L
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$为2.5×10-8
（3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
| 化学式 | AgCl | Ag2CO3 | AgI | Li2CO3 |
| 溶度积（K甲 ） | 2×10-10 | 1×10-11 | 8.5×10-17 | 8.64×10-4 |
0.06mol/L
（2）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$为2.5×10-8
（3）常温下，向5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系为c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．
4．在容积为2L的密闭容器中进行反应，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 | |
| C． | 300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1 | |
| D． | A点的反应体系温度从300℃升高到500℃，达到平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小 |
．