题目内容
14．请完成下列填空．（1）下列物质中：①铁 ②Cl2③无水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，属于电解质的是③④
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
（3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25.0 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
分析 （1）在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；
在水溶液中和者熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质；
（2）依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，C=$\frac{n}{V}$计算；
（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
（4）混合气体物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，混合气体平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比；根据气体体积及质量计算二者质量之比；
（5）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算气体物质的量，根据m=nM计算气体质量，溶液质量=气体质量+水的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．
解答 解：（1）：①铁是单质，不是电解质；
②Cl2是单质，不是电解质；
③无水醋酸在水溶液能够导电的化合物属于电解质；
④BaSO4熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；
⑤C2H5OH在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物属于非电解质；
⑥CO2 本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
⑦NH3本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
故答案为：③④；
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol；
溶液中c（Ba2+）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；
故答案为：0.1mol；1mol/L；
（3）设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变V×12mol/L=0.60mol/L×500mL；
解得V=25.0；
故答案为；25.0；
（4）混合气体物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，混合气体平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{6.0g}{0.2mol}$=30g/mol；相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于密度之比，所以该混合气体相对于氢气密度=30g/mol：2g/mol=15，
设甲烷的物质的量为xmol，则二氧化碳的物质的量=（0.2-x）mol，混合气体质量=16xg+44（0.2-x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物质的量相等且为0.1mol，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案为：30；15；4：11；
（5）标准状况下，V L的某气体的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
气体质量为$\frac{V}{22.4}$mol×M g•mol-1=$\frac{VM}{22.4}$g，
溶液质量为：100mL×1g•cm-3+$\frac{VM}{22.4}$g=（100+$\frac{VM}{22.4}$）g，
溶液体积为V（液）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{VM}{22.4}+100}{1000ρ}$L，
故溶液的物质的量浓度为C=$\frac{n}{V（液）}$=$\frac{\frac{\frac{V}{22.4}}{100+\frac{VM}{22.4}}}{1000ρ}$=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L，
故答案为：=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$．
点评 本题考查了电解质的判断，有关物质的量的计算，明确电解质概念及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．
| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 | |
| C． | 300℃时，0～t1min内CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1 | |
| D． | A点的反应体系温度从300℃升高到500℃，达到平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小 |
．| A． | 1 mol H2O 的质量为18g/mol | |
| B． | CH4 的摩尔质量为16g | |
| C． | 3.01×1023 个SO2 分子的质量为32g | |
| D． | 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L |
| A． | SO2为还原产物，NH3为氧化产物 | |
| B． | 所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/mol | |
| C． | 被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2 | |
| D． | 相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4 |
| A． |  （2-乙基戊烷） | B． |  （3-甲基-2-戊烯） | ||
| C． |  （2-甲基-戊炔） | D． |  （1-甲基-5-乙基苯） |
| 实验操作 | 结论 | |
| A | 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 | 一定含有SO42- |
| B | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊 | 可能含有HCO3- |
| C | 加入NaOH溶液有白色沉淀生成 | 一定含有Al3+ |
| D | 用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色 | 一定含有碘单质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |