题目内容

3．用如图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的是（　　）
A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性
B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性
C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物
D．试管中盛氢硫酸，验证SO2的氧化性

分析 A．酚酞遇碱变红；
B．高锰酸钾与乙烯发生氧化反应；
C．CO2与NaOH反应的产物，若生成碳酸钠与NaOH不反应，若生成碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水；
D．二氧化硫与氢硫酸反应生成S和水．

解答 解：A．酚酞遇碱变红，则试管中盛酚酞试液，注射器中为氨水，可验证氨气的水溶液呈碱性，故A正确；
B．高锰酸钾与乙烯发生氧化反应，则试管中盛酸性高锰酸钾溶液，注射器中为乙烯，可探究乙烯的还原性，故B正确；
C．CO2与NaOH反应的产物，若生成碳酸钠与NaOH不反应，若生成碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象均不明显，图中装置不能验证CO2与NaOH反应的产物，故C错误；
D．二氧化硫与氢硫酸反应生成S和水，则试管中盛氢硫酸，注射器中为二氧化硫，可验证SO2的氧化性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．已知25℃时H2SO3 和H2CO3的电离平衡常数（电离平衡常数越大，酸的电离程度越大），有关 ①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/LNaHSO3两种溶液的叙述正确的是（　　）
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.4×10-74.7×10-11
A．溶液中水电离出的OHˉ个数：①＜②
B．溶液中分子的微粒数：H2SO3＜H2CO3
C．溶液①中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OHˉ）＞c（CO32-）＞c（H+）
D．溶液②中：c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OHˉ）
14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-数目为0.2NA
B．2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目0.2NA
C．5.6gFe在足量氯气中燃烧，转移电子数目0.2NA
D．标况下2.24LCH3COOH中含碳原子数目为0.2NA
11．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（　　）
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素
②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键
④由共价键形成的物质一定是共价化合物       
⑤单质中一定含有化学键．
A．①⑤B．②C．②③D．②④
18．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（　　）
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3
8．H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列问题：
（1）常温下水的电离平衡的常数K约为56×10-14，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2；
（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色；
（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是O2；与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱．
15．生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是（　　）
A．加碘食盐中添加的是碘化钾
B．将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜
C．牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量
D．人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3-
12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（1）写出Na2O2的电子式，Na2O2中的化学键类型有离子键和非极性共价键；
（2）①和②生成等物质的量的产物，转移电子数之比为1：1；
（3）①和②生成的产物中，Na2O2更稳定．
（4）写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．
13．某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）G、D、E、C．
 ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）该小组同学设计如图2所示装置探究氨气的还原性．
①氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．该反应所用的催化剂一般选用三氧化二铬（填写化合物名称）．
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为NH4NO3．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．选择合适的方案并说明原因．乙同学方案比较合理，因为因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵．
②检验产物中有NH4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．．

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