Question

3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）

• A． 某无色溶液中可能大量存在：H⁺、Cl^-、MnO${\;}_{4}^{-}$
• B． 室温下由水电离的 c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中能大量共存：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． 向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-
• D． 稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析 A．高锰酸根离子为有色离子，酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；
B．该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；
C．氯气足量，溴离子和亚铁离子都完全反应；
D．氢离子、氢氧根离子的计量数错误．

解答 解：A．MnO₄^-为有色离子，MnO₄^-、Cl^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．室温下由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO₃^-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．向FeBr₂溶液中通入足量氯气，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-，故C正确；
D．稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存、离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，试题培养了学生的灵活应用能力．