Question

1．25℃时，用 2a mol•L^-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L^-1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F^-的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3 时，溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）
• B． c（F^-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
• C． pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2a mol?L^-1
• D． pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应

Answer 1

分析 A．pH=3时，c（H⁺）＞c（OH^-），结合溶液中电荷守恒判断；
B．当pH＞3.45时，c（F^-）＞c（HF），结合图象分析；
C．可根据pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c（F^-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，结合溶液中电荷守恒判断；
D．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性．

解答 解：A．pH=3时，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），则c（F^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．当pH＞3.45时，c（F^-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；
C．当pH=4时，混合溶液体积大于1.0L，c（F^-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜1.6amol/L，则c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol•L^-1，故C正确；
D．HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当pH=3.45时，HF酸过量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握图象的曲线变化特点，为解答该题的关键，注意HF为弱电解质的特点．