题目内容
10．用100ml 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是（ ）| A． | 给反应体系适当加热 | B． | 向反应体系中加水稀释 | ||
| C． | 加入少量氧化铜固体 | D． | 加入催化剂或加压 |
分析 增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，生成氢气的量不变，则酸的物质的量不变，以此解答．
解答 解：A．加热可增大反应速率，且产生氢气的量不变，故A正确；
B．向反应体系中加水稀释，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．加入少量氧化铜固体，消耗硫酸，反应生成的氢气的总量减少，故C错误；
D．反应在溶液中进行，增大压强，反应速率不变，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意压强的反应速率的影响，为易错点．
练习册系列答案
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3．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用160mL容量瓶配制160mL 1 mol/L KCl溶液，其中数据合理的是（ ）
| A． | ① | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ② |
4．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
| 反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
| 现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
| A． | AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 | B． | HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 | ||
| C． | BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl | D． | AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 |
1．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A． | 用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质 | |
| B． | 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 | |
| D． | 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
15．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：设计了如下系列实验：
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是10.0、10.0、0
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V4、V5分别是10.0、6.0．
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V4、V5分别是10.0、6.0．
2．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ba2+、OH-、CO32- | B． | Cl-、SO32-、Fe2+、H+ | ||
| C． | K+、Mg2+、SO42-、Cl- | D． | Na+、H+、NO3-、HCO3- |