Question

【题目】如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系．以下结论不正确的是（ ）

A. A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝2︰1

B. 原混合液中，c(Al3+)︰c(Mg2+)︰c(Cl－)＝1︰1︰5

C. A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝1︰2

D. 从6到9，相应离子反应式H+ + OH－===H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

0-5ml，Mg2++ 2OH-= Mg（OH）2↓、Al3++ 3OH-= Al（OH）3↓；

5-6ml，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

6-7 ml，氢氧化钠过量，不发生反应；

7-9 ml，H++OH-=H2O；

9-11mL，AlO2-+ H++ H2O= Al（OH）3↓；

11-21ml，Mg（OH）2+2H+= Mg2++ 2H2O、Al（OH）3+3H+= Al3++ 3H2O。

A.根据加入前6mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以试剂A是NaOH，则B是盐酸；又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al（OH）3和使AlO2-恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl。根据铝元素守恒：

NaOH ～ Al（OH）3 ～ AlO2- ～ H+

1 1 1 1

0.001Lc（NaOH） 0.002Lc（HCl）

由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故A正确；

B. 从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n〔Al（OH）3〕=（1×6×10-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=（5×10-3×6）mol，所以n（Mg2+）=（1×6×10-3） mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl-）=（5×10-3×6）mol，即溶液中C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5，故B正确；

C.由A项分析可知，A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)︰c(HCl)＝2︰1，故C错误；

D. 从6到7是氢氧化钠过量，不发生反应。从7到9沉淀的物质的量不变，则发生的反应为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。故D正确；

答案选C。