[题目]碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在.在海水中主要以I-的形式存在.几种粒子之间有如图所示关系.根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

【答案】C

【解析】试题分析：A、加碘盐中含有IO3-，在酸性条件下可被I－还原生成I2，淀粉—KI试纸会变蓝，A正确；B、根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl，B正确；C、根据途径I可知氧化性Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO3->I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-，C错误；D、根据关系式2IO3-～I2～10e－可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。答案选C。

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。

（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。

（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。

物质M中存在的化学键类型为______________________

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。