题目内容
在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：（1）反应处于平衡状态的时间区间是
（2）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度为
（3）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的
（A）增加了C （B）增加了水蒸气 （C）降低了温度 （D）增加了压强．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）图象分析物质水、一氧化碳物质的量不变的时间段为平衡状态；
（2）反应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0-1min内，说明反应速率增大，根据压强和温度对反应速率、化学平衡的影响分析；
（3）反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量．
（2）反应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0-1min内，说明反应速率增大，根据压强和温度对反应速率、化学平衡的影响分析；
（3）反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量．
解答：
解：（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此判断1～2 min、3～5 min时间段反应达到平衡状态；
故答案为：1～2 min、3～5 min；
（2）应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0-1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，则该改变的条件只能是升高温度，升温一氧化碳物质的量增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；
故答案为：升高；放热；
（3）反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量，随反应进行水蒸气减小，一氧化碳增大，平衡正向进行；
A、增加了C是固体，不影响化学平衡，故A错误；
B、增加了水蒸气，5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，故B正确；
C、反应是吸热反应，降低了温度平衡逆向进行，图象不符合，故C错误；
D、增加了压强，平衡逆向进行，不符合图象变化，故D错误；
故答案为：B．
故答案为：1～2 min、3～5 min；
（2）应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0-1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，则该改变的条件只能是升高温度，升温一氧化碳物质的量增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；
故答案为：升高；放热；
（3）反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量，随反应进行水蒸气减小，一氧化碳增大，平衡正向进行；
A、增加了C是固体，不影响化学平衡，故A错误；
B、增加了水蒸气，5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，故B正确；
C、反应是吸热反应，降低了温度平衡逆向进行，图象不符合，故C错误；
D、增加了压强，平衡逆向进行，不符合图象变化，故D错误；
故答案为：B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响，明确化学平衡状态的判断依据、温度和物质的浓度对化学平衡的影响即可解答，注意降低温度时，无论是吸热反应还是放热反应，都降低反应速率，题目难度中等．
练习册系列答案
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