Question

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A． 常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含质子数一定为16N_A
• B． 标准状况下，11.2LSO₂中含有的分子数为0.5N_A
• C． 常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N_A
• D． 39g钾与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N_A

Answer 1

分析 A．依据氧元素守恒计算氧原子数及氧原子所含质子数解答；
B．依据n=$\frac{V}{Vm}$计算二氧化硫的物质的量；
C．铁的化合价由+2和+3价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与稀硝酸反应，如果生成亚铁离子，失去的电子为0.2mol；
D.39g钾与足量氧气充分反应，生成物质中钾化合价都是+1价．

解答 解：A.1个氧原子含有8个质子，常温常压下32gO₂与O₃混合气中含有氧原子数目=$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，含有质子数为2N_A×8=16N_A，故A正确；
B．标准状况下，11.2LSO₂中含有的分子物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有分子数为0.5N_A，故B正确；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，如果生成亚铁离子，反应失去0.2mol电子，如果生成铁离子，失去的电子为0.3mol，所以失去的电子数不一定为0.3N_A，故C错误；
D.39g钾物质的量为1mol，与足量氧气充分反应，生成1mol+1价钾离子，转移的电子数一定是N_A，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，注意铁与硝酸反应产物与硝酸用量有关，题目难度中等．