题目内容
17．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CuSO4溶液的n（SO42-）保持不变 | B． | U型管中溶液pH值逐渐变小 | ||
| C． | CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小 | D． | X是正极，Y是负极 |
分析 a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，说明a电极有氢氧化钠生成，则a电极上氢离子放电，所以a电极是阴极，b是阳极，X是负极，Y是正极，铜是阳极，铂是阴极，左边装置中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．
解答 解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，说明a电极有氢氧化钠生成，则a电极上氢离子放电，所以a电极是阴极，b是阳极，X是负极，Y是正极，铜是阳极，铂是阴极，左边装置中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，
A．电解时，SO42-不放电，所以CuSO4溶液的n（SO42-）保持不变，故A正确；
B．惰性电极电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故B错误；
C．铜电极上铜失电子生成铜离子进入溶液，铂电极上铜离子得电子生成铜，所以硫酸铜溶液中浓度不变，故C错误；
D．由分析可知，X是负极，Y是正极，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+ | |
| B． | 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
| C． | 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
5．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（ ）
| A． | 白、红、白 | B． | 红、黑、红 | C． | 红、红、白 | D． | 白、黑、白 |
12．下列有关离子浓度大小比较正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的下列四种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①③② | |
| B． | 等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是①③② | |
| C． | 等浓度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+浓度由大到小的顺序是②③① | |
| D． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①0.1 mol•L-1盐酸、②0.1 mol•L-1氯化镁溶液、③0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度由大到小的顺序是③②① |
2．有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”．所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 汽油是纯净物，有固定的熔沸点 | |
| B． | 汽油可以由石油的分馏得到 | |
| C． | 可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油 | |
| D． | 裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA | |
| D． | 39g钾与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA |
6．决定元素种类的微粒是（ ）
| A． | 质量数 | B． | 中子数 | C． | 核外电子数 | D． | 质子数 |
7．某溶液含有K+，Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | K+ | B． | I- | C． | SO42- | D． | CO32- |