题目内容

19．已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相对位置如下图，其中己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丁原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．下列判断错误的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．常温下，庚的单质能与水反应产生气体
C．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

分析 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，丁原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，丁原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As，
A．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故A正确；
B．常温下，庚的单质F2与水反应生成氧气，故C正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故C错误；
D．丁为Si，丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有关实验操作能达到相应目的是（　　）
A．装置①所示气密性良好
B．装置②可用于实脸室制取氯气
C．装置③可用于制取并收集乙酸乙脂
D．装置④可用于除去硫酸铜晶体中的结晶水
10．按要求完成下面每一小题．
（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的试剂是溴水；
（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的试剂是氢氧化钠溶液；
（3）的一氯取代物有2种
（4）2，3-二甲基-4-乙基已烷 （写出结构简式）（CH3）2CHCH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）0～20min，A的平均反应速率为0.05；8min时，v（正）＞v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
（2）反应方程式中的x=1，30min时改变的反应条件是降低了压强．
（3）20～30min时反应的平衡常数=30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．
4．下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（　　）
A．铍原子的半径大于硼原子的半径
B．相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D．单质铍能与冷水剧烈反应
11．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（　　）
A．不能发生消去反应
B．能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应
D．一定条件下，能发生取代反应
8．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L（标准状况）气体．则所消耗的HNO3的物质的量为0.65mol，其中显氧化性的硝酸的物质的量为0.25mol．
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA
B．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
C．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA
D．39g钾与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA

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