题目内容
19．铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为（ ）| A． | 置换反应 | B． | 分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 复分解反应 |
分析 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
解答 解：由化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
故选A．
点评 本题主要考查反应类型方面的知识，难度不大，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA | |
| D． | 39g钾与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA |
10．今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是（ ）
| A． | S、Si、Be | B． | O、C、Mg | C． | O、Si、Ca | D． | S、C、He |
7．某溶液含有K+，Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种．取样，滴加KSCN溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | K+ | B． | I- | C． | SO42- | D． | CO32- |
14．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性强弱：F2＜Cl2 | B． | 金属性强弱：K＜Na | ||
| C． | 酸性强弱：H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 |
4．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 用粗盐代替NaCl固体 | |
| B． | 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 | |
| C． | 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出 | |
| D． | 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 |
11．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．
碱性最强的化合物的电子式是：
，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．
碱性最强的化合物的电子式是：
，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
8．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
（1）F粒子的电子式
．
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
| 粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）F粒子的电子式
．（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．