题目内容
写出与离子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相对应的两个化学方程式
（1）
（2） ．
（1）
（2）
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：Zn+2H+=Zn2++H2↑可表示Zn与非氧化性酸（盐酸、硫酸）反应生成可溶性盐和氢气的离子反应，以此来解答．
解答：
解：Zn+2H+=Zn2++H2↑可表示Zn与非氧化性酸（盐酸、硫酸）反应生成可溶性盐和氢气的离子反应，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重置换反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．
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某无色透明、强酸性溶液中一定能大量共存的离子是（ ）
| A、Fe2+、Na+、NO3-、OH- |
| B、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、NH4+、ClO-、HCO3- |
| D、Ba2+、Na+、SO32-、SiO32- |
已知98%的浓H2SO4的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（ ）
| A、等于49% | B、大于49% |
| C、小于49% | D、无法判断 |
等质量的O3和O2相同的是（ ）
| A、原子数 | B、分子数 |
| C、体积 | D、物质的量 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA |
| C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
| D、通常状况下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、16gO2中含有NA个氧气分子 |
| B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl- |
| C、1mol锌与足量盐酸反应产生H21mol |
| D、常温常压下，22.4LCO2含有NA个CO2分子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量为18g/mol |
| B、CH4的摩尔质量是16g |
| C、6.02×1023个O2分子的质量为32g |
| D、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L |
