题目内容
已知98%的浓H2SO4的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（ ）
| A、等于49% | B、大于49% |
| C、小于49% | D、无法判断 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：稀释后溶质H2SO4的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=
×100%判断．
| m(溶质) |
| m(溶液) |
解答：
解：稀释后溶质H2SO4的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=
×100%可知，稀释后溶液的质量分数大于49%，故选B．
| m(溶质) |
| m(溶液) |
点评：本题考查溶液浓度有关计算，比较基础，关键是明确硫酸的密度大于水的密度，注意对公式的理解与灵活应用．
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反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是（ ）
| A、增加C的量 |
| B、将容器的体积缩小一半 |
| C、投入一块钠 |
| D、保持压强不变，充入Ar使容器容积变大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
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下列关于胶体与溶液的说法正确的是（ ）
| A、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 |
| B、利用滤纸可以分离胶体与溶液 |
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| D、蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 |
酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O=H2S04，以下叙述错误的是（ ）
A、NO2由反应N2+2O2
| ||||
B、总反应可表示为2SO2+2H2O
| ||||
| C、还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O═4HNO3 | ||||
| D、还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O═4HNO3 |
在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、2：3 |