题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA |
| C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
| D、通常状况下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、标况下，水为液态；
B、根据氯气的物质的量并结合反应后氯元素的价态来分析；
C、溶液体积不明确；
D、根据O2 和O3 均由氧原子构成来分析．
B、根据氯气的物质的量并结合反应后氯元素的价态来分析；
C、溶液体积不明确；
D、根据O2 和O3 均由氧原子构成来分析．
解答：
解：A、标况下，水为液态，故A错误；
B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，含0.2mol氯原子，反应后氯元素的价态变为-1价，故转移的电子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，无法计算Ca2+离子的数目，故C错误；
D、O2 和O3 均由氧原子构成，故32g混合物中的氧原子的物质的量n=
=
=2mol，个数为2NA个，故D正确．
故选D．
B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，含0.2mol氯原子，反应后氯元素的价态变为-1价，故转移的电子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，无法计算Ca2+离子的数目，故C错误；
D、O2 和O3 均由氧原子构成，故32g混合物中的氧原子的物质的量n=
| m |
| M |
| 32g |
| 16g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（ ）
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下列化学用语正确的是（ ）
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| ||
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| A、1：1：1 |
| B、1：1：2 |
| C、1：2：1 |
| D、4：3：2 |