Question

（1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
CuSO₄：

 

NaOH：

 

HNO₃：

 

（2）写出下列反应的离子方程式：
氢氧化钡溶液和盐酸溶液反应

 

锌与硫酸铜溶液反应

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）硫酸铜为强电解质，完全电离出铜离子和硫酸根离子，用等号；
氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子，用等号；
硝酸为强电解质，完全电离出氢离子和硝酸根离子，用等号；
（2）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水；
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气．

解答： 解：（1）硫酸铜为强电解质，完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，
故答案为：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-；
故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-；
硝酸为强电解质，完全电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-，
故答案为：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
（2）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

点评：本题考查了电离方程式、离子方程式的书写，明确电解质的强弱和发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．