题目内容
14．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（ ）| A． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
分析 2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析．
解答 解：2X（g）+Y（g）═2Z（g），该反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以D正确；
故选：D．
点评 本题考查压强对反应速率及其化学平衡的影响，难度不大，注意增大压强，正、逆反应速率都增大．
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4．
已知：
根据题意完成填空：
（一）制备1-溴丁烷粗产品：在图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）反应装置中加入沸石的目的是防止液体暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．（5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．
已知：| 药品名称 | 熔点/℃ | 沸点（℃） | 密度g/cm3 | 溶解性 |
| 丁醇 | -89.5 | 117.7 | 0.8098 | 微溶于水、溶于浓硫酸 |
| 1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.2760 | 不溶于水和浓硫酸 |
（一）制备1-溴丁烷粗产品：在图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）反应装置中加入沸石的目的是防止液体暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．（5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．
5．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）
| A． | 使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放 | |
| B． | 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 | |
| C． | 改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 | |
| D． | 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” |
我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域．
9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO42-+3Cl-+5H2O．则每生成1mol RO42-转移电子的物质的量是（ ）
| A． | 3mol | B． | 4mol | C． | 5mol | D． | 6mol |
．
则：
；
．