题目内容
5．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）| A． | 使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放 | |
| B． | 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本 | |
| C． | 改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 | |
| D． | 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” |
分析 保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析．
解答 解：A．氢能是清洁能源，不含碳元素，减少二氧化碳排放，故A正确；
B．焚烧大量秸秆会造成空气污染，故B错误；
C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放，符合保护环境的措施，故C正确；
D．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合保护环境的措施，故D正确．
故选B．
点评 本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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6．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | 氯化氢 | B． | 乙醇 | C． | 碘 | D． | 氢氧化钠 |
16．为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7～8.3．
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7～8.3．
20．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | |
| B． | c（A-）+c（HA）=2c（Na+） | |
| C． | 若混合液呈酸性，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、ClO-、NO3- |
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ | |
| D． | NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
14．对已达平衡状态的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），增大压强时下列说法正确的是（ ）
| A． | 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
