Question

5．已知0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液显酸性，且c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），下列措施不能使溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞0的是．（　　）

• A． 加入少量新制氯水
• B． 加入一定量的小苏打溶液
• C． 加入一定量的氢氧化钡固体
• D． 加入一定量的Na₂SO₃固体

Answer 1

分析 NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，溶液显酸性，且c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，使溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞0，应促进HSO₃^-的电离，以此解答该题．

解答 解：A．加入少量新制氯水，可氧化HSO₃^-生成SO₄^2-，溶液酸性增强，可生成二氧化硫气体，故A错误；
B．小苏打溶液呈碱性，利于平衡正向移动，可使c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），故B正确；
C．加入一定量的氢氧化钡固体，可是平衡正向移动，且生成亚硫酸钡沉淀，发生Ba（OH）₂+NaHSO₃=BaSO₃↓+NaOH+H₂O，且NaOH再与NaHSO₃反应生成SO₃^2-，可能使c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），故C正确；
D．加入一定量的Na₂SO₃固体，c（SO₃^2-）增大，可使c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质以及电离平衡的影响因素，题目难度不大．