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7．如图是一种深海鱼油的结构键线式：．则：其分子中有22个碳原子，分子式是C22H32O2．

分析 依据键线式表示方法解答：只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120?，一根单键和一根三键之间的夹角为180?，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式．

解答 解：中含有22个C原子，32个氢原子，2个氧原子，分子式为C22H32O2；
故答案为：22；C22H32O2．

点评 本题考查了键线式的书写，明确键线式表示方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列离子方程式错误的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．过量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
18．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等．
（一）从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
（1）除去Ca2+、Mg2+过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为BC
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）判断试剂NaOH已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，如果不再产生沉淀，则说明NaOH溶液已经足量；
（4）现有如图仪器，过滤出沉淀时必须用到E（填字母），仪器F的名称是冷凝管．
（二）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDGF（填字母）．
（三）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
B（填字母），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．
15．现以2-丁烯A为主要原料合成高分子化合物H，进行如图几步反应．

已知：
①烯烃在500℃时能与氯气反应，氯原子主要取代与双键相邻的碳原子上的一个氢原子；
②为防止碳碳双键在氧化剂作用下断裂，可先使它与某些物质发生加成，在氧化反应完成后，在一定条件下再得到碳碳双键．
③C的相对分子质量为88，G的相对分子质量为116，且G分子内只有2种氢原子．F具有酸性．
（1）上述反应中，属于取代反应的是①②（填反应序号，下同），属于消去反应的是⑥．
（2）反应③所加的试剂是HBr．
（3）E分子中含有的官能团名称是溴原子（-Br）、醛基（-CHO）．
（4）H的结构简式为．
（5）以丙烯为主要原料可以合成甘油，完成如下合成路线中的括号内容（箭头上的括号中填写反应试剂，箭头下的括号中填写反应条件，若没有可以不填．
2．下列事实可能证明一水合氨是弱碱的是（　　）
A．氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红D．25℃，0.1mol/L氨水的pH约为12
12．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（　　）
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗 0.65g Zn，有0.01 mol电子发生转移
D．碱性锌锰电池是一种高效、环境友好的发电装置
19．生活中处处有化学，利用化学原理可以防止生活中一些不良现象的产生．
（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窑前，必须先做灯火（或烛火）试验．
（2）为防止照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝空气（或氧气）．
（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质是氧气和水．
16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中被氧化的元素（　　）
A．KB．HC．MnD．Cl
17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期金属元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道，B是同周期电负性最小的元素，一个C原子有7种不同运动状态的电子．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：AS  BNa  CN   DP
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点NH3（填“高“或“低“），原因NH3分子之间存在氢键．
（5）E元素的单质及合金在生产生活中应用很广泛，是重要的建筑材料，则其原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区，E原子的外围电子排布式为3d64s2．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是分子晶体、离子晶体、分子晶体．
（7）画出C的核外电子排布图，这样的排布遵循了泡利原理和洪特规则．
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

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