题目内容
2．下列事实可能证明一水合氨是弱碱的是（ ）| A． | 氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4 | B． | 铵盐受热易分解 | ||
| C． | 0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 | D． | 25℃，0.1mol/L氨水的pH约为12 |
分析 溶液中存在电解质分子与电解质离子之间的平衡，说明电解质属于弱电解质，
A．强碱、弱碱都能与硫酸发生中和反应；
B．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，与氨水呈碱性及强弱无关
C．酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，不能说明具体的pH值；
D．若为强碱溶液，0.1mol/L氨水溶液的pH为13．
解答 解：A．氨水能跟H2SO4反应生成（NH4）2SO4，说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故A错误；
B．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，与氨水呈碱性及强弱无关，故B错误；
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水呈碱性，不能说明氨水是弱碱，故C错误；
D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为12，说明一水合氨没有完全电离，所以它为弱碱，故D正确；
故选D．
点评 本题考察强弱电解质的判断，难度不大，注意强弱电解质的本质在于电解质是否完全电离．
练习册系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案
学习实践园地系列答案
相关题目
加热碳酸铵[（NH4）2CO3】并使产物全部变成气态．
13．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| B． | 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| D． | 其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动 |
17．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 9（＞9）溶解 |
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
14．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物
，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．
（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物
，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色 | ⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是： ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+ |
