下列离子方程式错误的是( )A．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OB．将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量的二氧化碳通入“水玻璃中:CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓D．Cl2通入NaOH稀溶液中:Cl2+2OH-═Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	B．	将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	C．	过量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓
	D．	Cl₂通入NaOH稀溶液中：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

分析 A．Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水；
B．将少量铜屑放入浓硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
C．过量的二氧化碳通入“水玻璃”中生成硅酸沉淀以及HCO₃^-；
D．Cl₂通入NaOH稀溶液中生成NaCl和NaClO．

解答解：A．Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．将少量铜屑放入浓硝酸中，发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B正确；
C．过量的二氧化碳通入“水玻璃”中生成硅酸沉淀以及HCO₃^-，反应的离子方程式为2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，故C错误；
D．Cl₂通入NaOH稀溶液中生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正确．
故选C．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO₃溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂
②II中反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．
（5）已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是①②③
①若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，则溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol．

8．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

5．A～D是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有C（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

12．

加热碳酸铵[（NH₄）₂CO₃】并使产物全部变成气态．
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na₂O₂和浓H₂SO₄，测得Na₂O₂增重m₁g，浓H₂SO₄增重n₁g
若将生成的混合气体依次通过足量的浓H₂SO₄和Na₂O₂，测得浓H₂SO₄增重n₂g，Na₂O₂增重m₂g．（设有关气体全部被吸收）则m₁＞m₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n₁＜n₂
（2）在100ml NaOH溶液中加入（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．
试计算：
①NaOH溶液的物质的量浓度5mol/L
②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为15.68L
③当NaOH溶液体积为180mL时，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为16.8L．

2．下列叙述正确的是（　　）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生　②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体　③Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱　④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品　⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性　⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质．

9．

向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
（　　）

	A．	在a点对应的溶液中，加入Mg²⁺、I^-、NH₄⁺、NO₃^-离子仍能大量共存
	B．	图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
	D．	原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：3

6．（1）在呼吸面具中，Na₂O₂起反应的化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀．写出反应的化学反应方程式_继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不消失．在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成氢氧化铝白色沉淀写出反应的化学反应方程式AlCl₃+，3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，继续加入过量的NaOH溶液，现象是为沉淀消失．写出反应的化学反应方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

7．如图是一种深海鱼油的结构键线式：．则：其分子中有22个碳原子，分子式是C₂₂H₃₂O₂．

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