Question

18．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等．
（一）从海水得到的粗食盐水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
（1）除去Ca²⁺、Mg²⁺过程中发生反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（2）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为BC
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）判断试剂NaOH已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，如果不再产生沉淀，则说明NaOH溶液已经足量；
（4）现有如图仪器，过滤出沉淀时必须用到E（填字母），仪器F的名称是冷凝管．
（二）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDGF（填字母）．
（三）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
B（填字母），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．

Answer 1

分析 （一）（1）除去Mg²⁺与NaOH反应，除去Ca²⁺与Na₂CO₃反应；
（2）先加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡，（注意碳酸钠必须加在氯化钡的后面）最后加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）当NaOH溶液过量时，继续滴加NaOH溶液，无沉淀产生；
（4）过滤操作必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，根据仪器的形状来确定其名称；
（二）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等；
（三）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗．

解答 解：（一）（1）除去Mg²⁺与NaOH反应，除去Ca²⁺与Na₂CO₃反应，发生的离子反应分别为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，应选择试剂顺序为③NaOH、④BaCl₂、②Na₂CO₃或③④BaCl₂、NaOH、②Na₂CO₃（注意碳酸钠必须加在氯化钡的后面），最后加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故答案为：BC；
（3）当NaOH溶液过量时，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，无沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液已过量，故答案为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，如果不再产生沉淀，则说明NaOH溶液已经足量；
（4）过滤操作必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，即上述仪器必须使用E；F仪器的名称为冷凝管，故答案为：E；冷凝管；
（二）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDGF，故答案为：CDGF；
（三）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B；分液漏斗；萃取．

点评 本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度不大．