题目内容
某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ．（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为： ．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量 g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 ．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ．
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 ．
③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会 ．
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ．
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为：
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会
③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；
（2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；
（3）根据n=cV和m=nM来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
（2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；
（3）根据n=cV和m=nM来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，故选B；
（2）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，故选CE；
（3）由于无450mL容量瓶，故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：11.7；500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH，则会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小，故答案为：偏小；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故对结果无影响，故答案外：无影响．
（2）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，故选CE；
（3）由于无450mL容量瓶，故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：11.7；500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH，则会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小，故答案为：偏小；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故对结果无影响，故答案外：无影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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