题目内容

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子．
（1）C原子的基态电子排布式为
 
；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于
 
键．
（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是
 
，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为
 
形．
（3）当n=3时，B与C形成的晶体类型是
 
，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，故D为P元素，据此解答各小题即可．
解答： 解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P能级中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p6 3s23p3，故D为P元素，
（1）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s22s22p4；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：1s22s22p4；σ；
（2）当n=2时，A为Li，处于第二周期第ⅠA族，B为碳元素，C与O形成的化合物为直线形，故答案为：第二周期第ⅠA族；直线；
（3）当n=3时，B为Si元素，Si与O形成二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：原子晶体；O＞P＞Si＞Li．
点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：
 
．（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液        B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为：
 
．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量
 
g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会
 
．
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会
 
．
③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会
 
．
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会
 
．
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是
 
；
（2）温度计的水银球应位于
 
，
（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向
 
．
已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式
 
．
（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式
 
．
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式
 
．
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式
 
．
（5）写出X的电子式
 
和Z的结构式
 
．
（6）写出反应⑤的化学方程式
 
．
（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数
 
．（用NA表示阿佛加德罗常数）
下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）
A、应该使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
B、萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
C、静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出
D、从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质
恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N2+3H2?2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：
（1）平衡时N2的转化率；
（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数；
（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比．（请写出计算过程）
下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据．下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是（　　）
序号结构简式沸点/℃相对密度
①CH3Cl-24.20.915 9
②CH3CH2Cl12.30.897 8
③CH3CH2CH2Cl46.60.890 9
④CH3CHClCH335.70.861 7
⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886 2
⑥CH3CH2CHClCH368.20.873 2
⑦（CH3）3CCl520.842 0
A、物质①②③⑤可互相称为同系物
B、一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高
C、一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高
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含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）
A、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ/mol
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

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