题目内容
小王同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ；
（3）小王同学通过计算，决定称取 g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈 色．小王同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式．
（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ；
③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液浓度将 ．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
（3）小王同学通过计算，决定称取
（4）配制好的溶液呈
| 溶质 | 加入试剂 | 离子方程式 |
| Cu2+ | ||
| SO42- |
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液浓度将
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）依据实验室常用容量瓶的规格选择；
（2）溶解和转移使用玻璃棒；
（3）依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO4?5H2O的质量；
（4）铜离子呈蓝色；铜离子检验：向溶液中加入氢氧化钠，有蓝色沉淀生成；硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
（5）物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式C=
，凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，据此分析．
（2）溶解和转移使用玻璃棒；
（3）依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO4?5H2O的质量；
（4）铜离子呈蓝色；铜离子检验：向溶液中加入氢氧化钠，有蓝色沉淀生成；硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
（5）物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式C=
| n |
| V |
解答：
解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，故需要配制500mL 1mol/L的溶液，应选择500mL规格容量瓶，
故答案为：500；
（2）溶解时使用玻璃棒搅拌；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）需要的CuSO4?5H2O的质量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案为：125；
（4）硫酸铜溶液呈蓝色；取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，证明有铜离子，反应离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
另取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明含有硫酸根离子，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：蓝；氢氧化钠溶液；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；稀盐酸、氯化钡溶液；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（5）①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②定容时，若眼睛俯视，会导致定容时加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，依据浓度公式C=
可知，配得的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液体积偏大，依据浓度公式C=
可知，配得的溶液浓度偏低，故答案为：偏低．
故答案为：500；
（2）溶解时使用玻璃棒搅拌；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
（3）需要的CuSO4?5H2O的质量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案为：125；
（4）硫酸铜溶液呈蓝色；取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，证明有铜离子，反应离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
另取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明含有硫酸根离子，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：蓝；氢氧化钠溶液；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；稀盐酸、氯化钡溶液；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（5）①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
②定容时，若眼睛俯视，会导致定容时加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，依据浓度公式C=
| n |
| V |
③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液体积偏大，依据浓度公式C=
| n |
| V |
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，硫酸根离子的检验，难度不大，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断的方法．
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