题目内容
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  用图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 | |
| B． |  用图所示装罝制取干燥的 NH3 | |
| C． |  用图所示装置制取并收集乙烯 | |
| D． |  用图所示装置制取 Cl2 |
分析 A．浓硫酸和铜应在加热条件下反应；
B．CaO与反应放热，可促进氨气的挥发；
C．温度计位置错误；
D．氯气从长颈漏斗逸出．
解答 解：A．浓硫酸和铜在常温下不反应，应在加热条件下进行试验，故A错误；
B．CaO与反应放热，可促进氨气的挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；
C．制备乙烯，应加热至170℃，温度计应插入液面以下，故C错误；
D．氯气从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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2．化学来源于生活，又服务于生活．下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 聚氯乙烯塑料广泛应用于塑料薄膜、食品包装袋等 | |
| C． | 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 |
16．下列实验操作和现象对应的结论错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
| B |  | 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是Cu（NO3）2、CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO |
| C | 向1mL浓度均为0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp （AgCl）＞Ksp（AgI） |
| D | 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-的电离程度大于其水解程度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| B． | 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m | |
| C． | 若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2 | |
| D． | 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 |
20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会损失维生素C | |
| B． | 玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸 | |
| C． | 通过电镀工业可制备铅笔芯，铅笔芯含有大量的铅因此可以导电 | |
| D． | 在水泥路面翻晒的粮食，易受四氯化碳和甲醛等有害物质污染 |
10．下说法不正确的是（ ）
| A． | 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 | |
| B． | 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 | |
| C． | 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 | |
| D． | 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12～10-11mol•L-1的目标分子 |
17．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+ |
| B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3•H2O能大量共存 |
| C | 常温下分别测定浓度均为0.2mol/L的HClO溶液和0.1mol/LH2SO4溶液的pH | pH：HClO＞H2SO4 | 非金属性：S＞Cl |
| D | 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 该溶液中存在NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（ ）
| A． | O2 | B． | NO2 | C． | NO | D． | SO2 |