题目内容

14．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（　　）
A．O2B．NO2C．NOD．SO2

分析 排空气法适合收集密度与空气密度相差较大且和空气中的成分不反应的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．不能用排空气法只能用排水法收集说明该气体能和空气中的成分反应，和水不反应，据此分析解答．

解答 解：A．氧气密度大于空气密度，为空气中的主要成分之一，可以用向上排空气法收集，故A不选；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水集气法收集，故B不选；
C．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；
D．二氧化硫和水反应，所以不能用排水集气法收集，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了气体的收集方法，难度不大，明确气体的性质是解本题的关键，知道气体的收集常用方法有排水法和排空气法，根据气体的性质选取相应的收集方法．

练习册系列答案
相关题目
4．硫化氢是天然气及石油中的含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气．
回答下列问题：
（1）H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收．
①FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为Fe2+．
②NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为4ClO-+H2S═4Cl-+2H++SO42-
（2）Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：
（Ⅰ）H2S+OH-═HS-+H2O
（Ⅱ）2HS-$→_{光催化剂}^{光}$H2↑+S22-
（Ⅲ）H2S+S22-═2HS-+S↓
（Ⅳ）HS-+H2O═H2S+OH-
四步反应的总反应的化学方程式为H2S$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{光催化剂}$H2↑+S↓；能量转化方式为光能转化为化学能．
（3）克劳斯法脱硫包含的反应为：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（1）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（1）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO2（s）+H2O（1）△H3
①△H3=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{6}$（用△H1、△H2表示）．
②为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是
（4）硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S（g）═S2 （g）+2H2（g），设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示．
①A点时，H2S的转化率为50%．
②B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为$\frac{5}{3}$pPa （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B．
用图所示装罝制取干燥的 NH3
C．
用图所示装置制取并收集乙烯
D．
用图所示装置制取 Cl2
2．四种短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+离子的电子层结构相同，Z与X同族，M与Y形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列叙述错误的是（　　）
A．W与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．X与Y形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞Z
D．简单离子半径：W＜Y＜X＜Z
9．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．
用装置分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液
B．
用装置定量测定H2O2的分解速率
C．
用装置将CuSO4•5H2O变无水CuSO4
D．
用装置④分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3
19．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
A．
吸收NH3		B．
检验K2CO3中的K+
C．
证明氨气极易溶于水		D．
实验室制氨气
6．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe
17．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．煤是混合物，含有大量的芳香烃
18．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
（2）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（3）K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）2+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
（4）某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解产生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网