题目内容
6．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）| A． | 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 | |
| B． | 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 | |
| C． | 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| D． | 在河水与海水交界处有三角洲形成 |
分析 胶体是分散质介于1-100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答．
解答 解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确；
B．墨水属于胶体，两种不同品牌和型号的墨水可能是两种带不同电荷的胶体，故混合后会发生聚沉，故B正确；
C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误；
D．河水是胶体，在入海口处遇到海水即电解质溶液会发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D正确．
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．
练习册系列答案
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16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
不慎向“浸出液”中加了过量NaClO3，可能会生成有毒气体．写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
不慎向“浸出液”中加了过量NaClO3，可能会生成有毒气体．写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
17．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面 | |
| B． | 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 | |
| C． | 2-甲基丁烷也称异丁烷 | |
| D． | 乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别 |
1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2 | |
| B． | Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3 | |
| C． | SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3 | |
| D． | CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O |
11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 氧化铝和稀硫酸反应 O2-+2H+=H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ |
18．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
| A． | 导电性好 | B． | 不易生锈 | C． | 光泽度好 | D． | 强度高 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质 | |
| B． | 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 | |
| C． | 1mol任何物质都含有 6.02×1023个原子 | |
| D． | 0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023 |
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/mol | B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol |