题目内容

8．现有下列物质：①干冰  ②NaHCO3晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜  ⑦Fe（OH）3胶体    ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是②④，
（2）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，
（3）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（2）FeCl3为强电解质，完全电离；
（3）NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体；
②胶体遇电解质发生聚沉；
③胶体具有丁达尔效应．

解答 解：（1）②④在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故答案为：②④；
（2）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；
（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，故答案为：FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案为：SO42-；
③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，故答案为：丁达尔效应．

点评 本题考查了电解质、非电解质的概念、离子反应方程式的书写、胶体的制备及性质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．注意掌握胶体的制备方法、胶体的性质及鉴别方法，明确电解质与非电解质的区别．

练习册系列答案
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18．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（　　）
A．11B．12C．13D．14
19．某氧气分子的质量为mg，12C原子的质量为n g，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
①该氧气分子的相对分子质量$\frac{12m}{n}$         
②该氧气的摩尔质量为 NA
③a g该氧气分子的物质的量为$\frac{a}{m{N}_{A}}$mol     
④ag该氧气的体积为$\frac{22.4a}{m{N}_{A}}$L．
A．①②③B．①②④C．①③D．③④
16．某同学设计了一个甲醇（CH3OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后有气泡产生．石墨电极上产生的气体是Cl2、O2．
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度0.1mol•L-1．（假设溶液体积不变）
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Z2+可影响水的电离平衡
C．Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
13．滥用药物有碍健康．下列有关用药的叙述正确的是（　　）
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
D．胃溃疡患者服用碳酸氢钠中和过多胃酸
20．按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：
序号盐熔点/℃熔化热/kJ．mol-1参考价格/元．kg-1
①CaCl2•6H2O29.037.3780～850
②Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
③Na2HPO4•12H2O36.1100.11800～2400
④Na2SiO3•5H2O52.549.71400～1800
其中最适宜作为储能介质的是②．（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：
2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-821.8kJ．mol-1
2Cl（g═Cl（g）△H=-239.4kJ．mol-1
Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol-1
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则NaCl的晶格能为786.7kJ/mol．
17．下列事故处理或操作不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液
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18．如图是萘和松香的融化图象．

（1）乙图是松香的熔化图象，甲图是萘熔化的图象，萘是晶体，松香是非晶体．萘的融化温度是80℃，这个温度叫熔点．
（2）图甲中AB段表示萘的熔化过程，BC段表示它处于液体状态．实验过程中第4分钟前物质是固态；第4分钟到12分钟物质处于熔化阶段．

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