按如图所示装置连接.X.Y均为惰性电极．常温下.当Zn极质量减少3.25g时.X极生成气体840mL.若此时烧杯中溶液的体积为500mL.则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)( )A．11B．12C．13D．14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（　　）

A．

B．

C．

D．

分析左侧装置为原电池，锌为负极，被氧化，Cu为正极，右侧装置为电解池，X为阳极，发生氧化反应，生成氯气，Y为阴极，发生还原反应，生成氢气和氢氧化钠，结合电极方程式解答该题．

解答解：n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，则转移0.1mol电子，
如果全部生成氯气则有0.05 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.025 mol氧气生成，
而X极生成气体的物质的量为$\frac{0.84L}{22.4L/mol}$=0.0375mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，
设生成xmol氯气，ymol氧气，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.0375}\\{2x+4y=0.1}\end{array}\right.$，
解得：x=0.025，y=0.0125，
由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知生成0.05molNaOH，则c（OH^-）=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1 mol/L，pH=13，
故答案为：13．

点评本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理．

练习册系列答案

相关题目

8．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）

	A．	铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应
	B．	Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂
	C．	欲鉴别FeCl₂溶液、AlCl₃溶液和AgNO₃溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
	D．	铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

9．青霉素是医学上一种常用的抗生素，它在人体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式为

（分子中的-SH与-OH具有类似性质）．下列关于青霉氨基酸的推断合理的是（　　）

	A．	青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
	B．	青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
	C．	青霉氨基酸分子间不能发生缩合反应
	D．	1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H₂

6．运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是（　　）

13．已知C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）装置D中黑色固体为炭（填名称）．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H₂和CO，H₂也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物应该选择不同的气体发生装置
	B．	某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀时的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

10．已知25滴水约1mL，试计算：
（1）1滴水中所含水分子的个数．
（2）一个水分子的质量为多少？

7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱若a=7，HA为强酸；若a＞7，HA为弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol/L否（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是C．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）或0.05mol/L．

8．现有下列物质：①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）₃胶体 ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是②④，
（2）写出FeCl₃的电离方程式：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，
（3）写出NaHCO₃（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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