Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C₂H₂（g）+

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O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ?mol^-1的说法中，正确的是（　　）

• A、当10N_A个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量
• B、当1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量
• C、当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量
• D、当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、每有1 mol C₂H₂参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应；
C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1300 kJ的能量；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1300 kJ的能量．

解答： 解：A、每有1 mol C₂H₂参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；
B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；
C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故C错误；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查了热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．