题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++OH- |
| C、KClO3=K++ClO3- |
| D、H2SO4═H2++SO42- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，应可逆号，弱酸的酸式根离子不能拆，注意离子符合书写的规范性．
解答：
解：A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．氢氧化钡为强电解质完全电离出1个钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．KClO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故C正确；
D．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故D错误；
故选：C．
B．氢氧化钡为强电解质完全电离出1个钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．KClO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故C正确；
D．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 |
| B、含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 |
| C、阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 |
| D、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
下列各种晶体中，含有的化学键类型和晶体类型均相同的一组是（ ）
①SiO2和SO2；②KCl和CaF2；③Ca（OH）2和NH4Cl；④冰和干冰；⑤碘和碘酸钾；⑥晶体硅和碳化硅；⑦金刚石和C60；⑧铝和镁．
①SiO2和SO2；②KCl和CaF2；③Ca（OH）2和NH4Cl；④冰和干冰；⑤碘和碘酸钾；⑥晶体硅和碳化硅；⑦金刚石和C60；⑧铝和镁．
| A、①②③④⑦ |
| B、②③④⑥⑧ |
| C、②③⑤⑦⑧ |
| D、①③④⑥⑧ |
下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A、镁离子结构示意图： | ||
B、质子数与中子数相等的硫原子：
| ||
C、二氟化氧分子电子式： | ||
D、对甲基苯酚结构简式： |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
| A、1mol Al3+含有的核外电子数为10NA |
| B、1mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| C、标准状况下，2.24L乙醇中所含分子数约为0.1NA |
| D、1L 0.1mol/L的盐酸中，含0.1NA个Cl- |
下列物质的分类正确的是（ ）
| A、CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 |
| B、H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 |
| C、Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱 |
| D、空气、CuSO4?5H2O、碘酒均为混合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、酸性氧化物能与强酸反应生成盐和水 |
| B、离子化合物中肯定含有离子 |
| C、碱式盐能被碱继续中和生成正盐 |
| D、酸式盐都能和所有的酸反应 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ?mol-1的说法中，正确的是（ ）
| 5 |
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| A、当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量 |
| B、当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量 |
| C、当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量 |
| D、当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量 |