题目内容
从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物质中回收MnO2的操作顺序正确的是（ ）
| A、溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤 |
| B、溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| C、溶解、蒸发结晶、洗涤、过滤 |
| D、溶解、洗涤、过滤、干燥 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气的反应：2KClO3
2KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl和MnO2，要想回收MnO2，应利用KCl溶于水，但MnO2不溶于水的特点来分析．
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解答：
解：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气的反应：2KClO3
2KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl溶于水，但MnO2不溶于水的特点，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，
故选B．
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故选B．
点评：本题考查了物质的分离方法，应注意的是KCl溶于水，但MnO2不溶于水，故应先将固体混合物溶于水，然后过滤来实现固液分离即可．
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下列说法正确的是（ ）
| A、酸性氧化物能与强酸反应生成盐和水 |
| B、离子化合物中肯定含有离子 |
| C、碱式盐能被碱继续中和生成正盐 |
| D、酸式盐都能和所有的酸反应 |
粗盐中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等杂质，将粗盐提纯得到纯净的氯化钠晶体，有关说法错误的是（ ）
| A、实验中加盐酸除去杂质离子前，至少需要过滤两次 |
| B、从氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作是蒸馏 |
| C、实验中需要的试剂有蒸馏水，NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液和盐酸 |
| D、实验中加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ?mol-1的说法中，正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量 |
| B、当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量 |
| C、当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量 |
| D、当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量 |
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和说明正确的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 说明 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤除去沉淀 |
| B | 溴乙烷（乙醇） | 浓氢溴酸 | 加热取代后分液 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏出乙酸乙酯 |
| D | 乙醛（蚁酸） | 氢氧化钠溶液 | 蒸馏 |
| A、A | B、B | C、C | D、.D |
相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1
②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3
④所含的C原子数目之比为1：1
⑤所含的电子数目之比为7：11．
①所含的分子数目之比为1：1
②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3
④所含的C原子数目之比为1：1
⑤所含的电子数目之比为7：11．
| A、①② | B、②③ |
| C、④⑤ | D、①②③④⑤ |
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、o三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） ①分予式为C10H9O3
②能与溴水发生取代反应
③1mol该物质最多能与4mol H2加成
④能使酸性KMn04溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．
| A、①②③ | B、③④⑤ |
| C、②③④ | D、②③④⑤ |
在100ml0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl2的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、混合过程中，逸出无色气体 |
| D、在最终得到的溶液中c（Cu2+）=0.01mol/L物 |