题目内容
9．下列有关实验装置的说法，正确的是（ ）
| A． | 用图1装置制取干燥纯净的NH3 | |
| B． | 用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 | |
| C． | 装置3可证明非金属性Cl＞C＞Si | |
| D． | 装置4用于HCl的吸收，防止倒吸 |
分析 A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法；
B．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；
D．倒置的烧瓶能防止倒吸．
解答 解：A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法，A中采用的是向上排气法，故A错误；
B．铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故B错误；
C．盐酸中氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以通过实验不能判断Cl与C元素非金属性强弱，故C错误；
D．倒置的烧瓶能防止倒吸，可用于HCl的吸收，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氨气、氢氧化铁的制备、元素非金属性强弱的判断依据、倒吸等，侧重考查学生对实验基础的考查，题目难度不大，注意对知识的积累．
练习册系列答案
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19．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是（ ）
| A． | 苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子 | |
| B． | 苯丙酸诺龙属于芳香烃 | |
| C． | 苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol的NaOH溶液反应 |
20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 盐酸是化合物 | B． | 只含有一种元素的物质一定是单质 | ||
| C． | CO2、SO2是酸性氧化物 | D． | 纯净物只含有一种元素 |
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA | |
| B． | 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA | |
| D． | 1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为10NA |
4．下列有关实验的操作不正确的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 | |
| B． | 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | |
| C． | 配制0.1mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 | |
| D． | 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
14．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
| A． | 铁 | B． | N2 | C． | 铜 | D． | 硫 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 干冰可用于人工降雨 | |
| B． | 过氧化钠常用作航天员的供氧剂 | |
| C． | 乘车严禁携带易燃、易爆等危险品 | |
| D． | 大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响 |
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
19．下列关于卤代烃的叙述错误的是（ ）
| A． | 随着碳原子数的增多，一氯代烃的沸点逐渐升高 | |
| B． | 随着碳原子数的增多，一氯代烃的密度逐渐增大 | |
| C． | 等碳原子数的一氯代烃，支链越多，沸点越低 | |
| D． | 等碳原子数的一卤代烃，卤素的原子序数越大，沸点越高 |