题目内容
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、SO2 |
| C、NH4HCO3 |
| D、CaCO3 |
考点：电解质与非电解质
专题：
分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答：
解：A、醋酸属于弱酸，是弱电解质，故A错误；
B、二氧化硫不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质，故B正确；
C、碳酸氢铵属于盐，是强电解质，故C错误；
D、碳酸钙属于盐，熔化状态下完全电离，属于强电解质，故D错误，
故选B．
B、二氧化硫不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质，故B正确；
C、碳酸氢铵属于盐，是强电解质，故C错误；
D、碳酸钙属于盐，熔化状态下完全电离，属于强电解质，故D错误，
故选B．
点评：本题考查了电解质和非电解质，强电解质，弱电解质的判断，题目难度不大，把握电解质、非电解质的概念，判断电解质强弱的依据是解题的关键．
练习册系列答案
智趣暑假温故知新系列答案
英语小英雄天天默写系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 |
| B、NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 |
| C、工业上制备铝可用热还原的方法 |
| D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
常温下，0.1mol?L-1 HA溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-） |
| B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
| D、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1 |
以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体，其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（ ）| A、电极a为电源的阴极 |
| B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动 |
| C、电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O |
| D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b |
下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
| A、H2O和NH3 |
| B、NaCl和HCl |
| C、CaO和KCl |
| D、CCl4和H2O |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应后的固体混合物中不含碳 |
| B、反应后的固体混合物总质量为13.6 g |
| C、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol |
| D、反应后转移电子数为0.4NA |