Question

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（　　）

• A、已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，则H₂的燃烧热为-241.8 kJ?mol^-1
• B、已知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂（Q₁、Q₂均正值），则Q₁＜Q₂
• C、已知：

  1

  2

  H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂，则有|△H₁|＜|△H₂|
• D、已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol^-1；CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1；C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热的大小比较

专题：

分析：A、根据燃烧热是指生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水判断；
B、根据气态硫转变成固态硫要放热判断；
C、根据浓硫酸溶于水放热，醋酸、氨水电离要吸热判断；
D、根据热化学方程式和盖斯定律计算．

解答： 解：A、燃烧热是指生成稳定化合物时放出的热量，H生成液态水，故A错误；
B、气态硫转变成固态硫要放热，所以等量的硫燃烧时，气态硫放热多，则Q₂＜Q₁，故B错误；
C、浓硫酸溶于水放热，醋酸、氨水电离要吸热，所以浓硫酸与氢氧化钠反应放出的热量多，则有|△H₂|＜|△H₁|，故C错误；
D、Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol^-1①
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1②
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1③
运用盖斯定律，③×6-①×2-②×6，可得目标反应，4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s），△H=-393.5kJ?mol^-1×6-489.0kJ?mol^-1×2-（-283.0kJ?mol^-1）×6=-1641.0kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生对燃烧热、中和热的概念及其盖斯定律的运用，难点为D运用盖斯定律解题，要从待求反应出发，用已知反应通过相互加减求得待求反应，相应的△H也同时相互加减即可．