0.2mol有机物和0.55mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(g)．产物经过浓硫酸后.浓硫酸的质量增加10.8g,再通过灼热CuO充分反应后.固体质量减轻4.8g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收.碱石灰质量增加26.4g．(1)燃烧后产生水的质量10.8g．(2)该有机物的分子式C3H6O2．(3)若该有机物能与碳酸钠反应.试写出该有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．0.2mol有机物和0.55mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
（1）燃烧后产生水的质量10.8g．
（2）该有机物的分子式C₃H₆O₂．
（3）若该有机物能与碳酸钠反应，试写出该有机物的结构简式CH₃CH₂COOH．
（4）若该有机物呈中性且能水解，也能发生银镜反应．名称为甲酸乙酯．
（5）能发生银镜反应，又能与金属钠产生氢气，则同分异构体共有2种．

分析浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，固体质量减轻了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO₂的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO₂的质量为有机物燃烧生成CO₂的质量，根据元素守恒计算有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式，结合对应的性质和分子确定含有的官能团，进而确定有机物的结构简式．

解答解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加10.8g，说明生成水的质量为10.8g，故答案为：10.8g；
（2）n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，发生反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，固体质量减轻了3.2g，减少的质量为O元素的质量，可知n（CO）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，则有机物和0.55mol O₂在密闭容器中燃烧生成n（CO₂）=0.6mol-0.3mol=0.3mol，由质量守恒可知有机物含有的n（O）=（0.6mol+0.3mol+0.3mol×2）-0.55mol×2=0.4mol，则1mol有机物含有N（C）=$\frac{0.6}{0.2}$=2，N（H）=$\frac{0.6×2}{0.2}$=6，N（O）=$\frac{0.4}{0.2}$=2，则分子式为C₃H₆O₂，
故答案为：C₃H₆O₂；
（3）若该有机物能与碳酸钠反应，说明含有羧基，应为CH₃CH₂COOH，故答案为：CH₃CH₂COOH；
（4）若该有机物呈中性且能水解，也能发生银镜反应，说明应为甲酸乙酯，故答案为：甲酸乙酯；
（5）能发生银镜反应，又能与金属钠产生氢气，说明含有醛基和羟基，应为CH₃CHOHCHO或CH₂OHCH₂CHO，共2种，故答案为：2．

点评本题考查利用燃烧法确定有机物分子式、有机物结构的判断、官能团的性质等，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意掌握原子守恒判断有机物的分子式方法．

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化学式	H₂（g）	CO（g）	CH₃OH（l）
标准燃烧热（25℃） △H/kJ•mol^-1	-285.8	-283.0	-726.5

计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol^-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ）和2molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），H₂的平衡转
化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①该反应的△S＜0，图中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4L．
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．

7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1
（6）写出质子数比中子数少3的Z元素的核素符号³⁷₁₇Cl
（7）写出W的最高价氧化物的水化物中的化学键离子键、极性共价键（填写完整化学键类型）

4．分子式为C₄H₈的烯烃共有（要考虑顺反异构体）几种结构（　　）

11．为有效除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（　　）

	A．	先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂		B．	先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
	C．	先加Na₂CO₃，后加BaCl₂，再加NaOH		D．	以上答案皆可

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O═4Fe³⁺+4OH^-
	B．	以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
	C．	Ca（ClO）₂溶液中通入过量的SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
	D．	用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O