题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH- | |
| B． | 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| D． | 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A．实验室配制亚铁盐时会加入对应的酸抑制亚铁离子的水解，溶液呈酸性，应生成水而不是氢氧根；
B．阳极材料是较活泼的金属，阳极银在电流的作用下失电子，阴极是铜离子得电子；
C．次氯酸有强氧化性，将亚硫酸氢根氧化成硫酸根；
D．高锰酸根将双氧水氧化成氧气，自身被还原为二价锰离子．
解答 解：A．实验室配制亚铁盐时会加入对应的酸抑制亚铁离子的水解，溶液呈酸性，亚铁离子被氧化成三价铁离子的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A错误；
B．阳极材料是较活泼的金属，在电流的作用下失电子，则电解时阳极的电极反应：2Ag-2e-=2Ag+，阴极的电极反应：Cu2++2e-=Cu，所以总反应：2Ag+Cu2+=2Ag++Cu，故B错误；
C．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体的离子反应为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故C错误；
D．高锰酸根将双氧水氧化成氧气，自身被还原为二价锰离子，反应离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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9．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O | B． | 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 | ||
| C． | 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O | D． | 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3 |
6．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
| A． | $\frac{a}{14}$ mol-1 | B． | $\frac{a}{28}$ mol-1 | C． | 14a mol-1 | D． | 28a mol-1 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质 | |
| B． | Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质 | |
| C． | 纯净的硫酸不导电，所以硫酸不是电解质 | |
| D． | 1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强 |
