题目内容

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在
 
（填编号字母） 上称量
（A）小烧杯       （B）洁净纸片        （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，一般不可选用
 
（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）下列有关滴定操作的顺序正确的是
 

①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作
（4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定的正确操作方法是
 
．
（5）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是
 

（6）根据下表数据，计算被测烧碱浓度为
 
，烧碱样品的纯度为
 
．
滴定次数待测溶液体积（ml）标准盐酸体积（ml）
滴定前刻度（ml）滴定后刻度（ml）
第一次10.000.4020.50
第二次10.000.2020.80
第三次10.004.1024.00
（7）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果
 
．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
 
．
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如小烧杯或表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；
（5）酚酞在碱性溶液中显红色，达到终点时，有红色变无色；
（6）先分析数据的可信度，舍去误差太大的数据，再根据C（待测）═
c(标准)×V(标准)
V(待测)
计算出C（待测），V（标准）用两次的平均值，然后根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（7）据C（待测）═
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析误差．
解答： 解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如小烧杯或表面皿）里称量，烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选：A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选：B；
（3）解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，故答案为：①②③④⑤⑥；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；，以便准确判断终点的到达，故答案为：左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（5）酚酞在碱性溶液中显红色，当滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不恢复红色，证明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不恢复红色；
（6）第二次实验误差太大舍去，V（标准）═[（20.50-0.40）+（24.00-4.10）]mL÷2═20.00mL，
C（待测）═
c(标准)×V(标准)
V(待测)
=
0.2010mol/L×0.02000L
0.0100L
=0.4020mol/L；
则m═CVM═0.4020mol?L-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω（NaOH）═
4.02g
4.1g
×100%═98%，
故答案为：0.4020mol/L；98%；
（7）①读数：滴定前仰视，滴定后平视，导致标准液的体积偏小，根据C（待测）═
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析可知C（待测）偏小，故答案为：偏低；
②用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，导致标准液的体积偏大，根据C（待测）═
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析可知C（待测）偏大，故答案为：偏高．
点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．
练习册系列答案
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某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①第一次出现平衡的时间是第
 
min；
②0～20min反应速率表示为V（SO2）=
 
；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是
 
；40min时，平衡常数值为
 
．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为
 
；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是
 
（填序号）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na-）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）
d．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图2所示，Pt（1）电极的反应式为
 
；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体
 
mol．
有机物结构可用键线式表示，如CH3CH（CH3）CH2CH3 （2-1甲基丁烷）的键线式：

下列反应称为Diels-Alder反应，常用于有机物的合成：

其中化合物Ⅱ由以下路线合成：

请回答下列问题
（ 1）化合物A的分子式为
 
化合物B的结构简式为
 

（2 ）2-甲基-2-丁烯经过两步反应可制得化合物Ⅰ．请写出两步化学反应方程式（注明反应条件）：
 

（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体：
 

①遇FeCl3溶液不显色；
②1mol 分子与足量钠反应生成1mol H2；
③苯环上的一氯代物有两种同分异构体．
（4）实验发现，与CH≡CH（乙炔）也能发生Diels-Alder反应，请写出该反应产物的结构简式
 
．
已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑             
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③CaO2+H2O═
 
                 
④CaO+CO2═CaCO3
⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式：CaO2+H2O═
 
；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：
 
；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是
 
；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式
 
．
根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2O
 电解 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（　　）
ABCD
阳极石墨棒CuCuCu
阴极石墨棒石墨棒FePt
电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O
A、AB、BC、CD、D
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）写出该反应的平衡常数表达式
 
．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
 
mol/（L?s）；达到平衡时，CO的转化率为
 
．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 

a．2υ正（NO）=υ逆（N2）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化．
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，
c(NH4+)
c(SO42-)
的值将
 
（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 
（填编号）．
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．
 
．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
 
．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为
 
，沉淀物B的主要成份为
 
．
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀的PH值1.53.39.4
（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入
 
溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧．请写出通入CO2时发生反应的离子方程式
 
．
（4）为确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=
 
、b=
 
、c=
 
．
能用溴水鉴别的是（　　）
A、甲烷、乙烯
B、甲烷、乙烷
C、NaCl溶液、KCl溶液
D、MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为
 
，B原子的杂化类型为
 
．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图1是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为
 
，该晶体的晶体类型是
 
．

（3）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．
①硼酸分子中B最外层有
 
个电子，1molH3B03的晶体中有
 
 mol氢键．
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则硼酸为
 
 元酸，[B（OH）4]一含有的化学键类型为
 
．
（4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3P04的K1远大于K2的原因
 
； ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
 
．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
 
（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
 
g（氧离子的半径为1.40×10-10m，
3
≈1.732）．

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