题目内容
根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（ ）
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| A | B | C | D | |
| 阳极 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
| 阴极 | 石墨棒 | 石墨棒 | Fe | Pt |
| 电解液 | CuSO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2SO4溶液 | H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：电解原理
专题：
分析：选择恰当电极材料和电解液进行电解，实现反应：Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑；利用电解原理使非自发进行的反应能进行反应，依据氧化还原反应的化合价变化，铜元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素得到电子反应还原反应，在电解池的阴极上发生反应生成氢气．
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解答：
解：A、选项是电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，故A不符合；
B、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑，故B符合；
C、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H+=Cu2++H2↑，故C不符合；
D、选项中阳极是铜失电子，但水的导电能力小，离子浓度小难发生还原反应，故D不符合；
故选B．
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B、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑，故B符合；
C、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H+=Cu2++H2↑，故C不符合；
D、选项中阳极是铜失电子，但水的导电能力小，离子浓度小难发生还原反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了电解原理的应用，利用电解原理实现氧化还原反应，需要分清阳极材料和电解质溶液组成，电极判断，电极反应是解题关键．
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