题目内容
4．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
分析 A．少量氯气，只氧化碘离子；
B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气．
解答 解：A．FeI2溶液中通入少量氯气的离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A错误；
B．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铜与浓硝酸反应的离子的反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子方程式中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | 由C（石墨，s）→C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol |
12．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 3 | 7 | 9 |
| n（Y）mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min） | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞v（正） | |
| C． | 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 | |
| D． | 其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 |
19．
已知草酸H2C2O4是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）
已知草酸H2C2O4是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A． | a点pH＞2 | |
| B． | b点表示的溶液中c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| C． | c点时加入NaOH溶液的体积为20mL | |
| D． | d点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4 L | |
| B． | 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷是一个正确的系统命名 | |
| B． | 等质量的乙炔与苯完全燃烧所消耗的氧气的质量相同，生成的CO2的量不同 | |
| C． | 丙烯醛（CH2═CHCHO）在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇 | |
| D． | 乙酸的某种同系物Q存在同类物质的同分异构体，则Q的分子式可能为C3H6O2 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA | |
| B． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA |
14．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| B． | 1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 |