题目内容
4．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X | |
| C． | 气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W | |
| D． | Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点 |
分析 这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期而Z、W位于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，则X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．如果氢化物水溶液呈酸性，氢化物在水溶液中电离程度越大，该溶液酸性越强；
D．氢化物的相对分子质量越大，且含有氢键的物质熔沸点越高．
解答 解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期而Z、W位于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O元素，则X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W＞Z，所以其最高价氧化物的水化物酸性W＞Z，故B错误；
C．如果氢化物水溶液呈酸性，氢化物在水溶液中电离程度越大，该溶液酸性越强，X的氢化物溶液呈碱性、Y溶液呈中性、W氢化物水溶液呈酸性，所以气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W，故C正确；
D．氢化物的相对分子质量越大，且含有氢键的物质熔沸点越高，Y氢化物中含有氢键而Z氢化物中不含氢键，所以Y的氢化物的沸点高于同族元素Z的氢化物的沸点，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素或物质性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C，注意氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关．
练习册系列答案
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14．某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期金属元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（3）写出实验①和④对应化学方程式
实验①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
实验④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）实验结论：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象（填A～D） |
实验①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
实验④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）实验结论：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．
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19．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化 | |
| B． | [Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配体 | |
| C． | NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体 | |
| D． | 相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低 |
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16．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2-1），则下列有关X的说法中正确的是（ ）
| A． | 其最高正价为+3价 | B． | 其最低负价可能为-1价 | ||
| C． | 氢化物溶于水，水溶液一定显酸性 | D． | 其最高价氧化物对应水化物为强碱 |
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
2Z；