题目内容
13．某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D．请回答下列问题：（1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
分析 （1）A为非金属单质，C为非金属单质，则反应可能为Si与NaOH溶液的反应；
（2）A为金属单质，C为非金属单质，则反应可能为Al与NaOH溶液的反应．
解答 解：（1）A为非金属单质，C为非金属单质，则反应可能为Si与NaOH溶液的反应，该反应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（2）A为金属单质，C为非金属单质，则反应可能为Al与NaOH溶液的反应，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评 本题考查无机物的推断，侧重“A+B+H2O→C+D”反应的考查，把握元素化合物知识及物质的性质为解答的关键，注意利用题干信息及物质转化推断无机物，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．
金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
请回答：
（1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．
金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
请回答：
（1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
（4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
| 实验组别 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
| O2生成量/（10-6mol） | 3.6 | 4.4 | 4.5 | 1.5 |
| 反应时间/h | 3 | 3 | 3 | 3 |
| 容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 2 |
②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．
4．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X | |
| C． | 气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W | |
| D． | Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点 |
1．下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①④ |
8．
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）| A． | 在Z导管口有红棕色气体出现 | |
| B． | 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物 | |
| C． | 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 | |
| D． | 在Z导管出来的气体中无CO2 |
18．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）
| A． | Fe | B． | Mg | C． | Br | D． | Cu |
．有机物X的键线式为
．
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Penguinone分子 所有碳原子不可能都在同一个平面上 | |
| B． | 1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 mol | |
| C． | 醋酸和软脂酸互为同系物，C5H12和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解 |