Question

19．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法不正确的是（　　）

• A． NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp³杂化
• B． [Cu（NH₃）₄]²⁺中，NH₃分子是配体
• C． NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-互为等电子体
• D． 相同压强下，NH₃沸点比PH₃的沸点低

Answer 1

分析 A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化；
B．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
C．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团；
D．NH₃和PH₃结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但分子间氢键能增大物质的沸点．

解答 解：A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，故A正确；
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH₃分子是配体，故B正确；
C．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH^-₄均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，属于等电子体，故C正确；
D．NH₃和PH₃结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气存在分子间氢键，所以相同压强时，NH₃和PH₃比较，氨气沸点高，故D错误．
故选：D．

点评 本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于杂化类型、氢键、配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．