题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连 | |
| B． | 纯水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2×10-8mol•L-1 | |
| C． | CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COONH4中的离子均不发生水解 | |
| D． | 向pH和体积均相同的盐酸和醋酸中各加入少量相同质量的锌粉，后者反应速率最大 |
分析 A．电解精炼铜时，粗铜为阳极，失去电子；
B．由水电离的氢离子与氢氧根离子相等；
C．CH3COONH4溶液显中性，可知醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同；
D．向pH和体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大．
解答 解：A．电解精炼铜时，粗铜为阳极，失去电子，则粗铜与外接电源的正极相连，故A错误；
B．由水电离的氢离子与氢氧根离子相等，则纯水中c（H+）=c（OH-）=5×10-7mol•L-1，故B错误；
C．CH3COONH4溶液显中性，可知醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，故C错误；
D．向pH和体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，则各加入少量相同质量的锌粉，后者反应速率最大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、电解应用，为高频考点，把握弱酸的电离、pH与浓度的关系、盐类水解与弱电解质电离的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
2．锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如图（部分条件未给出）．
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
则操作I 的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．
（1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
（2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
| 温度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
| FeSO4（g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
（3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．
．下列能实现人工固氮的是D．
6．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
| A． | 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色 | |
| B． | 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在 | |
| C． | 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯 | |
| D． | 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 |
16．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的$\frac{2}{3}$，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价，下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径：d＞c | |
| B． | 单质的沸点：a＜b | |
| C． | b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 | |
| D． | b、c可形成离子化合物b3c2 |
3．金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化学性质与铝元素相似．
（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H2时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．
A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H2时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．
A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-2 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
20．在焊接铜器时，可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| B． | 被氧化和被还原的元素分别为铜和氮 | |
| C． | 当产生0.2 mol气体时，转移电子为0.6 mol | |
| D． | 被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$ |